按要求填空．（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S______0，△H__

有网友碰到这样的问题“按要求填空．（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S______0，△H__”。小编为您整理了以下解决方案，希望对您有帮助：

解决方案1：

（1）铵盐与碱反应是吸热反应，△H＞0，反应生成氨气，熵值增大，△S＞0，故答案为：＞；＞；
（2）升高温度时，反应2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，即反应正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；已知：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1 ①2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H2 ②
根据盖斯定律②-①×2得：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=△H2-2△H1＞0，所以2△H1＜△H2，
故答案为：＜；
（3）C（s）的燃烧热为393kJ/mol，则热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol①
1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，则热化学方程式：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110kJ/mol②
6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=-480kJ/mol③
依据盖斯定律计算②×6-①×6-②×12得到：CO（g）+Fe3O4（s）=3FeO（s）+CO2（g）△H=-43kJ/mol；
故答案为：CO（g）+Fe3O4（s）=3FeO（s）+CO2（g）△H=-43kJ/mol；
（4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的反应热△H=410 kJ/mol×4+500kJ/mol×2-750kJ/mol×2-460kJkJ/mol×4=-700kJ/mol ①
常温下1mol水气化时吸收热量45kJ，则H2O（L）=H2O（g）△H=+45kJ/mol ②
依据盖斯定律计算①-②×2得到：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-790kJ?mol-1；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-790kJ?mol-1．