高一化学第二学期期中练习

1．本试题共8页，共四道大题。总分值100分。考试时间共90分钟。 2．使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。 3．请将选择题答案填入题后的表格中。 可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32

Ⅰ卷(选择题，共50分)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意。本大题共有25道小题，每题2分，共50分)

1661．据报道，16667Ho(钬)具有放射性，可有效地治疗肝癌。以下关于67Ho的表述中，不

正确的选项

A．质子数为67 B．中子数为67 C．核外电子数为67 D．质量数为166

2．在11H原子里具有的粒子是 A．质子、中子、电子 C．质子、电子 3．以下原子中，半径最小的是 A．F B． C．Br

B．质子、中子 D．中子、电子 B．Cl D．I

4．以下原子构造示意图中，能正确表示F的是

A． B．

C． D． 5．以下各组元素中，属于同一周期的是

A．C、O、S B．Si、P、Cl C．Li、Na、K D．F、Cl、Br 6．以下粒子中，与OH具有一样质子数和电子数的粒子是 A．Cl B．F C．NH3 D．NH4 7．以下各组物质中，互为同位素的是

A．纯碱和烧碱 B．氧气和臭氧 C．石墨和金刚石 D．氘和氕 8．以下含氧酸中，酸性最强的是

A．H2SO3 B．H2SO4 C．H2CO3 D．H3PO4

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9．以下元素中，最高正化合价数值最大的是

A．Na B．Si C．S D．Cl 10．以下物质中，硫元素化合价只能升高的是 A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO4

11．以下说法中，不正确的选项

A．臭氧层能够吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞

B．氟利昂对臭氧层起保护作用，因而在工业消费中大力倡导消费和使用氟利昂 C．医疗上广泛使用3％的过氧化氢作为杀菌消毒剂

D．在实验室里可用过氧化氢来制取氧气，为了加快反响速率可用二氧化锰作催化剂 12．以下说法中，不正确的选项

A．人们常用“电子云”来描绘电子在核外的运动

B．核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里 C．道尔顿提出原子是由原子核和核外电子构成的 D．门捷列夫编制了第一个元素周期表

13．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的缘故是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的半径呈周期性变化 C．元素原子的电子层数呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

14．关于同一周期从左到右的主族元素，以下说法中，正确的选项 A．原子半径逐步增大 B．元素的金属性逐步减弱 C．最高正化合价逐步减小 D．原子的得电子才能逐步减弱

15．以下有关元素性质递变情况的表达中，正确的选项 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次减少 B．P、S、Cl元素最高正价依次降低 C．Na、K、Rb的金属性依次加强 D．N、O、F原子半径依次增大

16．主族元素A、B，已经明白A的原子序数为12，A2离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数为

A．16 B．18 C．20 D．22

17．短周期元素X、Y，元素X的原子序数为13，元素Y的最外层电子数比次外层少1个电子，元素Y为非金属元素，这两种元素构成的化合物的化学式为

A．NaCl B．AlCl3 C．AlF3 D．PCl3

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18．已经明白以下元素的原子半径为： 原子 半径(r/1010m) O N S Si 依照以上数据，P原子的原子半径可能是 A．0.801010m B．1.101010m C．1.201010m D．0.701010m

19．下面各表都表示周期表的一部分，表中的数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置关系相符的一组是

A． B． C． D．

20．以下各组物质中，化学键类型一样的一组是

A．HI和NaI B．NaCl和HCl C．NaF和KCl D．Br2和KBr 21．以下说法中，正确的选项

A．化学键是相邻分子之间强烈的互相作用 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．化合物中一定不存在非极性健 22．以下电子式表示正确的选项

A．Cl2：2C．NaOH:

B．H2O D．NaCl:

23．以下关于氧族元素(不包括钋)的表达中，正确的选项 A．随着原子序数递增，单质的熔点、沸点逐步升高 B．都能构成+6价化合物 C．都能生成稳定的氢化物

D．随着原子序数递增，元素的非金属性逐步加强，金属性逐步减弱 24．能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．HCl是强酸而H2SO3是弱酸 B．HClO4的酸性比H2SO4强 C．HClH2SO3比稳定

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D．H2SO4比HClO稳定

25．以下离子方程式中，书写正确的选项

A．Cl2溶于水 Cl2H2O2HClClO B．Na与水反响 Na2H2ONaOHH2 C．少量SO2溶于足量NaOH溶液 SO22OHSO32H2O D．Al和稀H2SO4反响 2Al6H3SO4请将选择题答案填入表中 1 11 21 2 12 22 3 13 23 4 14 24 5 15 25 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 2Al2(SO4)33H2

Ⅱ卷(非选择题，共50分)

二、填空题(共6道小题，共31分)

26．(5分)在第三周期元素中(不包括稀有气体元素)，原子半径最大的金属元素是___________,原子半径最小的非金属元素是__________；单质复原性最强的元素是____________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是___________；气态氢化物最稳定的元素是___________。(填元素符号)

27．(5分)下表列出了A～E五种元素在周期表中的位置：

(1)写出以下元素的元素符号：

B__________、D___________、E____________

(2)B、C、E三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是(填化学式)

___________；A、B、C三种元素按原子半径由小到大的顺序陈列为(填元素符号)_____________。

28．(3分)下表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并答复以下咨询题。

城市 北京 上海 污染指数 92 74 首要污染物 TSP 空气质量级别 Ⅱ Ⅱ NO2 4 / 9

济南 重庆 76 98 TSP Ⅱ Ⅱ SO2 注：9SP—可吸入颗粒物

(1)最容易出现酸雨的城市应是____________。

(2)二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L。为减少二氧化硫排放量，以下措施中，可采取的是________(填序号)。

①用天然气代替煤炭做民用燃料②采纳燃料脱硫技术③向已酸化的土壤中加石灰④植树造林

(3)事物是有两面性的，例如：二氧化硫对环境有污染，但也有其有用的一面。试举出一个消费、生活实际中应用二氧化硫的例子。

29．(5分)硒(Se)是人体必需微量元素。已经明白在周期表中，硒与氧同主族，与钙同周期，试答复以下咨询题：

(1)硒位于周期表第_________周期，___________族；

(2)硒的最高价氧化物的化学式为___________，对应水化物的化学式为_________； (3)以下有关硒的说法中，正确的选项（ ） A．硒化氢的稳定性比硫化氢气体弱 B．最高价氧化物对应水化物的溶液显碱性 C．溴和硒是同周期元素，硒的非金属性比溴强 D．只有—2、0、＋6三种化合价

30．(5分)由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定 区域内寻找新的物质。

(1)人们能够在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料。 ①以下单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是（ ）

A．Si B．S C．Ce D．Se

②GaAs是一种新型化合物半导体材料，其功能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。Ga和As的最外层电子数分别是_______________、___________；

(2)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达致冷目的。致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定。致冷剂氟利昂是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的。

①氢化物的易燃性：

第二周期____________>NH3>H2O； 第三周期SiH4>PH3>H2S>HCl。 ②化合物的毒性：

PH3NH3 H2S_______H2O CS2CO2 CCl4CF4

因而科学家们开场把留意力集中在含F、Cl的化合物上。通过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。尽管如今我们明白，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路依然值得确信的。

31．(8分)A元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是K层电子数的1/2，B元素原子的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个。试推断：

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(1)A是____________元素、B是____________元素、C是______________元素；

(2)A、C两元素构成的化合物的化学式是_____________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_______________色。

(3)①B元素的最高价氧化物能够和稀盐酸反响，该反响的化学方程式为_______________________。

②向反响后的溶液中滴加NaOH溶液，能够看到有白色絮状沉淀产生，接着滴加NaOH溶液直至过量，沉淀溶解。有关反响的离子方程式为：

_________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 三、实验题(共2道小题，共13分)

32．(2分)向晶红溶液中通入足量的SO2，可观察到的现象是____________； 反响后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，又可观察到的现象是________________。 33．(11分)某课外实验小组同学进展气体的制取和性质验证的研究。他们设计了一套实验装置(如以下图)，用该装置能够进展多种气体的制取和性质验证明验(进展不同气体的制取和性质验证明验时，能够依照需要增减、互换部分装置)。

请依照上图答复以下咨询题：

(1)写出上图装置中有标号的仪器名称：

①_____________②_____________ ③_____________；

(2)同学查到草酸(H2C2O4)晶体和浓H2SO4混合加热能够生成CO和

CO2(H2C2O4浓H2SO4 COCO2H2O)依照此反响，用上图装置制取纯洁、枯燥

的CO，并用CO复原Fe2O3。则乙中盛有NaOH溶液，其作用是_________________________；丙中应盛放的试剂是_____________；戊中的装置应选用以下图中的_______________装置(填序号)。

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(3)李明同学设计用Na2SO3，固体跟盐酸加热反响制取纯洁的SO2，并使部分SO2 在加热和有催化剂存在的条件下被氧化成SO3。

①试写出Na2SO3固体跟盐酸加热反响制取SO2的化学方程式：_____________________________________________；

②如今乙中盛有的是饱和NaHSO3溶液，其作用是______________________________; ③假设戊中的装置选用上图中的B装置，假如要充分吸收尾气，如今在B装置中盛放的液体应该是____________；假如要检验产物中有SO3生成，能够在反响完毕后取少量B装置中的溶液滴加稀盐酸酸化的BaCl：溶液，现象是_____________________。假如要检验SO2未完全被氧化成SO3，如今在B装置中盛放的液体应该是____________。

四、计算题(共1道小题，共6分)

34．(6分)某工厂的燃料煤中含硫的质量分数为0.32％，该厂每天燃烧这种煤100t。试通过计算答复：

(1)假如煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生的SO2在标准情况下的体积为_____________m3；

(2)假如用10mol/L的NaOH溶液吸收这些SO2，使之完全转化为?Na2SO3每天需要耗费NaOH溶液的体积为_______________L。

请写出计算过程。

参 1 B 11 B 21 C 2 C 12 C 22 D 3 A 13 A 23 A 4 A 14 B 24 B 5 B 15 C 25 C 6 B 16 A 7 D 17 B 8 B 18 B 9 D 19 D 10 A 20 C 填空题每空一分

26．Na Cl Na Na Cl 27．(1)Na S K (2)KOH O(3)用SO2漂白有色物质；SO2能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物利于果的防腐剂；以

SO2为原料消费硫酸。(答出一个合理答案即给分)此题讲评时，应突出事物的两面性，强

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调辩证的看咨询题。SO2有其有害的一面，但不能只看到或强化这一点。不能只让学生看到化学有害的一面，更应该让学生看到化学对社会开展的奉献。

29．(1)4 VIA

(2)SeO3 H2SeO4 (3)A

30．(1)①B ②3 5 (2)①CH4 ② >

此题讲评时，应突出元素周期律的应用。强调元素周期律是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。而元素的性质不仅仅是课本上介绍的化合价、核外电子排布、金属性、非金属性等，还包括其他非常多的性质。

31．(1)Na Al Cl (2)氯化钠(NaCl) 黄

(3)Al2O36HCl2AlCl33H2O Al33OHAl(OH)3

Al(OH)3OHAlO22H2O

32．品红溶液逐步褪色 溶液又变为红色 33．(1)①长颈漏斗②圆底烧瓶③酒精灯 (2)吸收CO2气体 浓H2SO4 A

2NaClH2OSO2 ②吸收HCl气体 ③浓的氢氧化钠(3)①Na2SO42HCl溶液(只答氢氧化钠溶液给分) 产生白色沉淀 品红溶液此题讲评时，能够进展实验方案设计的评价讨论，如第(3)咨询设计的SO2的制法是否合理，能否进展改良?

成绩比拟好的学生能够进展第(3)咨询中丙装置中药品的讨论。能够是浓硫酸，用来枯燥气体。但标题没有要求枯燥气体，且由于没有O2补充，反响只能进展较短的一段时间，因而不够理想。理想的选择是双氧水，SO2通过双氧水得到SO2和O2的混合气体，正好进入丁装置进展催化反响。

成绩比拟好的学生还能够讨论还有那些气体能够用该套装置进展制取和性质验证。如：

①ZnH2SO4ZnSO4H2 H2CuOCuH2O

MnO2②2H2O22H2OO2 2CuO22CuO

③4HClMnO2MnCl2Cl22H2O CuCl2CuCl2

CaCl2H2OCO2 2CO22Na2O22Na2CO3O2 ④2HClCaCO3等

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34．解：（1） SO2点燃SO2…………………………………………1分

32g

100106g0.32% V(SO2)……………………………………1分

100106g0.31%22.4LV(SO2)224000L224m3………………………1分

32g（2）SO22NaOHNa2SO3……………………………………………1分

2mol

224000L 10mol/L×V(NaOH)……………………………………………1分

V(NaOH)2mol224000L2000L……………………………………………1分

22.4L10mol/L9 / 9