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课时分层作业(五) 物质的分离与提纯
(建议用时：45分钟)
[学业达标练]
1．下列仪器不用于物质分离的是( ) A．蒸发皿 C．量筒
B．蒸馏烧瓶 D．分液漏斗
C [萃取分液时用到分液漏斗，蒸发时用到蒸发皿，蒸馏时用到蒸馏烧瓶。] 2．下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液) B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 【答案】 A
3．下列混合物的分离方法不可行的是( ) A．互溶的液态混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 A [分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，A错误。] 4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 甲 乙 化学式 C3H6O2 C4H8O2 熔点/℃ －98 －84 沸点/℃ 57.5 77 密度/(g·cm) 0.93 0.90 －3在水中溶解性 可溶 可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 C．蒸馏法
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B．升华法 D．分液法
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C [由表中数据甲、乙为熔沸点不同的液体混合物，且密度、溶解性相似，可用蒸馏法分离。]
5．酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色，则下列能用分液漏斗分离的是( )
A．液溴和CCl4 C．CuCl2和Na2SO4溶液
B．酒精和煤油 D．苯和蒸馏水
D [其中选项A、B中的物质彼此互溶；C选项中CuCl2和Na2SO4两种溶液互溶不会发生分层现象，不能用分液漏斗进行分离；只有D选项中苯和蒸馏水互不相溶，会发生分层现象，可用分液漏斗分离。]
6．现有三组混合液：①汽油和氯化钠混合液；②39%的酒精溶液；③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 C．萃取、蒸馏、分液
B．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
B [①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精与水沸点相差大且热稳定性好，用蒸馏的方法分离；③碘在水中溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，用萃取的方法分离。]
7．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如图，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是( )
A．蒸馏法 C．结晶法
B．萃取法 D．分液法
C [NaCl、Na2CO3均易溶于水，但二者溶解度随温度升高增大的程度不同，可用结晶法分离。]
8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
【导学号：90512022】
选项 A B C D 目的 分离溶于水的碘 分离水和乙醇 除去KNO3固体中的NaCl杂质 除去丁醇(沸点为117.5 ℃)中分离方法 原理 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 分液 重结晶 蒸馏 水和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 配套学习资料K12页脚内容
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的乙醚(沸点为34.6 ℃) D [乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，B项错；除去KNO3中的NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。]
9．下列实验操作中正确的是( ) A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏液体中
C．除去NaCl溶液中的MgCl2可先加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤，向滤液中加入盐酸溶液呈中性
D．过滤时，应将漏斗的下端离开烧杯内壁
C [A项，蒸发结晶时不能加热至蒸干；B项，水银球应插至蒸馏支管口处；D项，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁。]
(备)
下列分离提纯的方法正确的是( )
A．除去CO2中的HCl气体，通过盛有足量饱和NaOH溶液的洗气瓶 B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤 C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物
D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤
C [A项，CO2、HCl均与NaOH溶液反应；B项，应溶解形成热的浓溶液，然后冷却结晶、过滤；C项，加热I2升华，可分离NaCl和I2；D项，引入杂质离子Cl。]
10．现欲提取溴水中的溴单质，需进行以下的操作： (1)可选用下列________物质为萃取剂。 A．酒精 B．苯 C．KBr溶液
(2)萃取后静置一段时间，观察现象：上层为(填主要物质)________，下层为________。(已知苯的密度小于水)
(3)分液时，应(填写液体如何分出)___________________________________ _______________________________________________________________。
(4)分液后，应进行(填操作方法)________即可得到溴单质。进行上述操作时，经常加入碎瓷片，目的是________。
【解析】 (1)A、C均与水互溶，不能作萃取剂。 (2)苯比水的密度小，在液体上层。
(3)分液时，先从下口放出下层液体，然后从上口倒出上层液体。 (4)溴的苯溶液，分离出Br2，可用蒸馏法。
【答案】 (1)B (2)溶有溴的苯 水 (3)先让下层液体从下口流出，再把上层液体从配套学习资料K12页脚内容
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上口倒出 (4)蒸馏 防止暴沸
11．(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： ______________________________________________________________。
(3)对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是________。
A．① C．②③
B．③④ D．②④
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【解析】 (1)NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。
(2)除去SO4，可用Ba。为了不引入新杂质，可选用BaCl2或Ba(OH)2，过量的Ba再用CO3除去，最后用盐酸除去CO3。
(3)要将两种固体溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶；②③可用指定方法分离。
【答案】 (1)溶解 过滤 (2)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl (3)C
[冲A挑战练]
12．为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙。可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是( )
【导学号：90512023】
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2
溶液
A．①④②⑤③ C．②⑤④①③
B．④①②⑤③ D．⑤②①④③
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C [加入过量NaOH溶液的目的是除去Mg，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO4；加入过量Na2CO3溶液是为了除去Ca及多余的Ba，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，最后加适量的盐酸，除去多余的CO3和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为C。]
13．工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
【导学号：90512024】
(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。 配套学习资料K12页脚内容
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(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 _______________________________________________________________。
(3)在(2)方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是_______________________________________________________。
【解析】 生石灰为固体，酒精是液体，可用过滤的方法将两者分离，最好使用蒸馏法。 【答案】 (1)蒸馏 (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 (3)接通冷凝管中的水 水从下口进上口出
14．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但实验室中只有混有Na2SO4的NaCl固体。某学生设计了如图所示提纯NaCl的方案： 【导学号：90512025】
如果此方案正确，试回答下列问题：
(1)操作①是否可改为加入Ba(NO3)2溶液？原因是______________________ _______________________________________________________________。 (2)进行操作①后，判断SO4已除尽的方法是__________________________ ________________________________________________________________。 (3)操作②的目的是________，为什么不过滤后再加Na2CO3溶液？理由是 _______________________________________________________________。
【解析】 NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的NaCl溶液，可向溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO4，但此过程中引入了新杂质Ba，故需在后续过程中要把Ba除去，可加入过量的Na2CO3溶液，过量的CO3可用盐酸除去。(1)其中操作①不能改为加入Ba(NO3)2溶液，因盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO3。(2)检验SO4是否除尽的方法：取上层清液于一试管中，并继续滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明SO4已除尽。(3)BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
【答案】 (1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO3，后续操作中无法除去 (2)取上层清液于一试管中，并继续滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO4已除尽 (3)除去过量的Ba 减少一次过滤操作
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