江苏省扬州市梅岭中学2014届中考化学一模试题

（考试时间：100分钟 满分：100分）

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu： 第I卷 选择题部分（共40分）

一、选择题（本题共15个小题，每题只有一个选项正确，每题2分，计30分） 1. 每年4月22日是世界地球日（World Earth Day）,

今年的主题是“珍惜地球资源转变发展方式——促进生态文明共建美丽中国”。下列说法正确的是

A.PM2.5系可吸入颗粒物,其直径比分子小 B.空气质量级别值越大空气质量越好 C.“水华”与“赤潮”诱发的根源不同 D.垃圾是放错位置的资源

2. 2014“实名制”矿泉水亮相，服务员们 “沏茶倒水”的场景不再出现，取而代之的是为每名委员提供一瓶矿泉水，而且每瓶矿泉水上还贴有委员名字。相关说法不正确的是

A．这种做法是倡导节俭新风 B．水是人体六大类营养物质之一

C。矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素 D．灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成 下列物质由原子直接构成的是

A．空气 B．水 C．汞 D．氧气 能保持氧气化学性质的最小粒子是

A．O B．O2 C．O2- D．H2O2

5．2010年4月5日，科学家成功合成了第117号元素，填补了第116号和118号元素之间的空 缺．推测该元素为117号元素的依据是

A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．质子数和中子数 6.下列属于描述物质的化学性质的是

A. 陶瓷具有耐酸、耐碱性 B. 液氧用作火箭升空的助燃剂

C. 熟石灰与土壤中酸性物质反应 D. 铵溶于水后溶液温度降低 7．学习化学我们经常做实验．下列实验操作正确的是

A．闻气体气味 B．往试管里加锌粒 C．称量氢氧化钠 D．量取液体

8.运动会的发令，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧 烈反应，发出响声并产生白烟．白烟的成分是

A．氧气和磷 B．氯化钾和五氧化二磷 C．氯酸钾和五氧化二磷 D．氯化钾和磷 9.下列物质中，属于纯净物的是

A. 黄酒 B. 蒸馏水 C. 18K黄金 D. 铁矿石

10.小明同学是热爱生活、爱好化学的学生，下列是小明同学平时的部分观察、记录、分析、 总结，其中不科学的是

A.4月15日：削皮苹果未及时吃掉，置露于空气中一段时间后“生锈”，是“氮气作祟” B.4月16日：游览网页得知，家用不粘锅涂层的主要成分是聚四氟乙烯[-CF2=CF2-]n， 聚四氟乙烯是有机高分子合成材料

C.4月17日：电水壶中土黄色的水垢主要成分是碳酸钙，可以用家里的食醋进行清洗 D.4月18日：家用一次性纸杯，倒入开水而不被水浸渍烂掉，是因为纸杯为复合材料。 11.反思是学习化学的有用方法之一。下列反思正确的是 A．纯碱属于碱类物质

B．煤气的主要成分是石油分馏的产品之一 C．合金不应该含有非金属元素 D．“化学分析纯”的盐酸是混合物

12.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法一定正确的是 A．20℃时A的溶解度为30 B．C可能是氢氧化钙溶液

C．采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B

D．60℃时，等质量的A、C饱和溶液中，水的质量是A＜C

13.对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不能达到实验目的的是

A.比较红磷、白磷着火点

B.探究MnO2能加快过氧化氢分解速度

C.探究分子运动以及分子运动的速度与相对分子质量大小的关系 D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性的大小

14.使用“石头纸”（一种不用木材、不用水的环保纸，降解后为尘土，无毒害）以碳酸钙为主要原料制作成便签和文件袋，以实现“低碳”理念。相关说法不正确的是 A.“石头纸”是混合物 B.主要原料碳酸钙属于盐类化合物 C.这种举措旨在将“低碳”、“环保”融入我们生活的一点一滴。 座位号 D.这种纸容易撕开、不防水

15．在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图示：

下列说法不正确的是

A．该反应的本质是原子的重新组合 B．该反应中，分子个数发生了改变 C．该反应属于置换反应

D．该反应中，参加反应的A与B的分子数比为1：1

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个正确选项） 16.厨房中有化学。油、盐、味精、食醋是家庭必备的调料品。下列说法不合理的是 食用油具有可燃性

味精也有咸味，估计其中含有一定量的的氯化钠 食盐加碘目的是防止人们缺碘引发“大脖子病” 食用白醋不含有机物

17．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是

A．为除去NaOH溶液的少量Ba（OH）2，先加入适量CuSO4溶液再过滤

B．为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况

C．制H2时为减缓反应速率（不影响H2的质量）可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液 D．为检验纯碱溶液中是否含有烧碱，可先加过量的氯化钙，再加酚酞试液 18．下列各组稀溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 下列曲线图与实验事实不一致的是：

A．图①是向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B．图②是向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C．图③是向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉 D．图④是向一定量的制取CO2后残留的酸性废水中加入过量Na2CO3溶液

取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余 固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是 A．生成2.0gCO2气体

B．原来CaCO3的质量为14.3g C．生成了5.6gCaO

D．剩余CaCO3的质量为3.0g

第II卷 非选择题部分（共60分） 三、本题包括3个小题，共22分 21．（1）（4分）用化学用语表示：

①2个氮原子 ▲ ； ②相对分子质量最小的氧化物 ▲ ； ③ 3个碳酸根离子 ▲ ； ④氧化铁中铁元素的化合价 ▲ ；

（2）(6分)元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”(如图)，在图中的横

线上填写有关铝元素的6个信息。

22.(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。 ①铁粉 ②小苏打 ③硫酸铜 ④氮气 ⑤食盐 ⑥维生素C

(1)治疗胃酸过多 ▲ (2)食品袋中的“双吸剂”（吸收O2和水) ▲ (3)腌制鱼肉等常用的调味品 ▲ (4)膨化食品袋中充入的气体 ▲ (5)常吃蔬菜水果可补充的物质 ▲ (6)配制波尔多液 ▲ 23（6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是____▲_______（填字母序号）

（2）人们通过食物获取各种营养。

①鱼类、肉类富含的营养素是___▲_______，它是构成细胞的基础物质，是机体生长的主要原料； ②未成年人正处于生长发育阶段，每天必须摄入足够量的 ▲ 元素，否则易得佝偻病。 （3）汽车是重要的交通工具。

①多数汽车使用的燃料是汽油，它燃烧时产生的主要污染气体是 ▲ ； ②完成车用铅酸电池充电的反应方程式：2PbSO4＋2 ▲ 合价为 ▲ 。

四、本题包括2个小题，共14分 24．（7分）根据如图回答问题：

Pb＋2H2SO4＋PbO2 ， PbO2中Pb的化

（1）写出图中标号仪器名称：① ▲ ；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 ▲ （填序号，下同），反应的化学方程式为 ▲ ．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是 ▲ ；

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是 ▲ ；

用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是 ▲ ；

（5）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中 ▲ 处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．

25.（7分）电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+ X ↑。

（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：

水 电石（CaC2） 灰浆 残渣

题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是 ▲ ，残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 ▲ （写名称）。

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）： 水

NH4Cl溶液 NH3 CO2 洗涤、干燥 化工原料 细CaCO3 过滤

电石（CaC2） CaCl2溶液 残渣 溶液A 2

乙炔

①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为 ▲ 。 ②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是 ▲ 。

③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在 ▲ 中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。

检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂银溶液，观察到 ▲ 已经洗涤干净。

（4）电石应该 ▲ 保存。 五、本题包括2个小题，共24分

26.（10分）某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种．为探究杂质的情况设计如下方案：

【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：

图一

【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组．

甲组：

（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是 ▲ ； （填序号）．

①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水 上述实验过程中，CO的作用有 ▲ （填序号） ①CO气体作为反应物

②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ③停止加热后，防止A中生成物被氧化 ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中

⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应 乙组：

乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是 ▲ ；改进为：在B装置后接一盛有 ▲ （填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。 丙组：

丙组同学将B中液体改换为Ba（OH）2溶液，通过测量生成的 ▲ （填化学式）沉淀的质量来计算求解，为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有: 过滤→ ▲ → ▲ → 称量。 【查阅资料】

Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe； 利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见下图二）．

写出BC段发生反应的化学方程式： ▲ ； 确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是 ▲ ， 其中含Fe3O4的质量是 ▲ g，（不需要写出过程）

（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、 77.8%、70.0%）

（14分）氧化铝（Al2O3）、氮化铝（AlN）都是一种重要的无机非金属材料，广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域，某化学小组进行氮化铝的制备并测定其含量的实验如下。 【实验一】：制备氮化铝

【资料卡1】实验室常用饱和亚钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O（此反应是放热反应）， Al2O3+3C+N2 高温 2AlN +3CO

图一

试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是 ▲ （填编号） 防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气 C．使NaNO2饱和溶液容易滴下 （2）加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ▲ 检查装置气密性

，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 ▲ ； （3）上述实验装置存在一些不足，请指出 ▲ ；

（4）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了氧化铝以外还可能存在____▲____(填化学式)。

【实验二】含量测定

【资料卡2】已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为： ①AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑

②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。

现用图二中所示的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，（实验中导管体积忽略不计）。 实验操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过 量的浓NaOH；c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为： 图二 ▲ （用a、b、c、d字母表示）。 （2）广口瓶中的试剂x宜选用 ▲ （填写序号）。 A．稀硫酸 B．酒精 C．植物油 D．水 若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得 NH3体积将 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

老师指导小组的学生说，这种装置测定AlN的质量分数，会引起测定值偏高，理由是： ▲ 。

【数据处理】实验小组用改进装置（图三），称取10.00g样品，测得氨气3.36L（标准状况）。则该样品中的AlN的质量分数为______▲_______。（写出计算过程，共3分）（氨气的密度为：0.7588g/L）。

图

【拓展提高】查阅资料得知，氨气能被硫酸吸收，反应如下：2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4

若改用图四装置进行同样实验，通过测定装置C中浓硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。C装置中的干燥管作用是 ▲ ，你认为测定的结果会 ▲ （填“偏高”或“偏低”）。

图四

【参】：

第I卷 选择题部分（共40分） 二选择题：

1~5: DCCBB 6~10: ADBBA 11~15 :DDADD 16~20 : D CD BD A A 第II卷 非选择题部分（共60分） 三、

21. （1）2N H2O 3CO33-

（2） Al 3 金属 失 +3 Al2O3

22. A ② B① C⑤ D④ E⑥ F③ （1）才

.①蛋白质；②钙

①CO， ② H2O +4 四、

24.（1）①是酒精灯

(2) AD或AF 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)C

(4)二氧化硫与氢氧化钠反应，导致集气瓶内的气压减小，外界大气压将玻璃片“托住”； (5)a

25.(8分)，每空1分）C2H2

（1）碳酸钙 （2）①CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl ②NH4Cl ③过滤器 （3） 无明显现象 （4）密封（真空）（合理即可） 五、

26.（1）②

（2）①②③④⑤

乙组：CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气．浓硫酸 BaCO3 洗涤 干燥

（3）Fe3O4+CO高温 3FeO+CO2 Fe2O3 20.88g 到700℃时只剩下铁，即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质． 则混合物中铁元素的质量分=

而Fe3O4铁元素的质量分数=FeO铁元素的质量分数=

Fe2O3铁元素的质量分数=

所以该Fe3O4样品中含有的杂质是Fe2O3 ．

设混合物中含Fe3O4的质量为x．

解得：x=20.88g． 【附】：当然也可以通过读热重图，可知16.8g相当于0.1moL,23.2g即为0.1moLFe3O4，【查阅资料】中描述Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；，确定23.28g→23.20g，一定含有Fe2O3，进而进行相关计算。

【实验一】

（1）C （2）检查装置的气密性 反应是放热反应 （3）尾气CO未作处理

C

【实验二】（1）cabd （2） C （3）无影响 （4）NaOH溶液滴加进入锥形瓶会引起误差偏大 （4） 氨气的质量=3.36L×0.7588g/L≈2.55g----------------------1分 设：样品中AlN的质量为X

AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑ 41 17 X 2.55g

41:17=X:2.55g -------------------------------------1分 解得：X≈6.15g

则样品中AlN的质量分数为：6.15g/10g ×100%=61.5% ---------------------1分 答：略 （根据学生的解答分步情况、方式具体情况，分配3分）

【拓展提高】偏大。

防止倒吸偏大 浓硫酸会吸收到（外界、右侧进入的）空气中的水气，使得C装置增重