1．关于Cl2与SO2的性质的叙述不正确的是 （ ）。 A．同温、同压下Cl2比SO2不容易溶于水 B．分别通入BaCl2溶液中无明显现象 C．同时通入BaCl2溶液中无明显现象 D．分别通入品红溶液时，均使品红褪色 2．有下列几种黑色粉末①FeO，②MnO2，③木炭，④CuO进行下边的实验，观察到：在加热时能和浓H2SO4反应，放出有刺激性气味的气体，气体通入水中显酸性，通入溴水后，使溴水褪色，根据实验现象推断参加反应的物质可能是： （ ）。 A．只有③ B．只有③④ C．只有①③ D．只有②和④
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）。 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮化物无关的是 （ ）。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．闪电 D．臭氧层空洞
5．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量之比为（不考虑溶质的扩散） （ ）。 A．1:1:1 B．2:2:3 C．3:3:2 D．2:2:1
6．氮的固定是指： （ ）。 A．植物从土壤中吸收含氮养料
B．豆科植物根瘤菌将含氮单质转变为植物蛋白质 C．将氨转变成及其它氮的化合物 D．将空气中的氮气转变为含氮化合物
7．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是
（ ）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓 D．稀 3．下列实验操作所用仪器合理的是( )
A．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液 B．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液 C．用托盘天平称取25.30gNaCl D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
4．能证明次氯酸是弱酸的是( )
①HClO见光分解 ②HClO能使有色布条褪色 ③0.01mol/L的HClO溶液中H+浓度远小于0.01mol/L ④NaClO溶液吸收空气中的CO2生成HClO A．①② B．②④ C．①④ Ｄ．③④
5． 下列物质的水溶液，能和小苏打反应，且既无气体产生又无沉淀生成的是( ) A．苏打 B．氯化氢 C．烧碱 D．熟石灰
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6．M2O7X与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则
－
M2O7X中M的化合价是( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+= Ca2++2CO2↑+2H2O
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B．将氯气通入到氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl
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C．金属钠跟水反应：Na+2H2O = Na++2OH+H2↑
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D．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：H++SO42+Ba2++OH = BaSO4↓+H2O
12．有一未知浓度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。则稀硫酸的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L
13．将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待反应完全后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个实验过程中不可能产生的气体是( ) A．氧气 B．氯气 C．氯化氢 D．氢气
21．(15分)(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为： 。
(2)高锰酸钾固体、氯酸钾固体分别与浓盐酸共热也可用于制备氯气，其反应式为(未配平)： KMnO4+HCl KClO3+HCl
KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O KCl+Cl2↑+H2O
等物质的量的MnO2、KMnO4、KClO3分别与足量浓盐酸反应，生成的氯气的物质的量之比为
9．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL、13.5mol/L的浓中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液的H+的浓度为1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： （1）被还原的的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。
