碱金属

碱金属习题

一、选择题

1、下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）

A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰色的固体

D、钠的质地软，可用小刀切割 2、在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中

3、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ） A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

+

4、下列关于Na和Na的叙述中,错误的是 ．．．

A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5、钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥ 6、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）

A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO4

7、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）

A、 失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失

8、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参

加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）

A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、无法计算 9、将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）

A、等于4.6% B、等于8％ C、大于8％ D、小于8％ 10、．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是

（ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

11、一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）

A、NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C、总溶液的质量增大，有H2放出 D、总溶液的质量不变，有H2放出

12：在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（ ）

A：NaOH B H20 C O2 D 无法判断

13：在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（ ）。 A．2个 B．0.25mol C．3.01×1023个 D．1mol

14：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（ ）。 A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g

15：在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（ ） A P1=8P2 B P1=4P2 C P1=2P2 D P1=P2

16：200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（ ）。

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

17：在100℃时，3.88 g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28 g，由此可知，A的组成为（ ）

A只有水蒸气 B 只有二氧化碳 C 水蒸气和二氧化碳 D 无法确定

18：有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于水后，溶液中

2均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Ca2、CO3、HCO3Na2CO3的质量是（ ） A. 10.6g B. 5.3g C. 5.9g D. 无法确定

19、往碳酸钠溶液中加入或通入下列物质能反应，但看不到明显现象的是（ ） A、Ca(OH)2溶液 B、Na2O2固体 C、HCl溶液 D、CO2 20、下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是（ ）

A、Na2O B、Na2O2 C、NaHCO3 D、Na2CO3·10H2O

21、有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种HCl溶液分别反应，消耗HCl最多的是（ ）

A、NaHCO3 B、K2CO3 C、NH4HCO3 D、NaOH

22．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）

A．饱和溶液 B. Ca(HCO3)2稀溶液 C. Na2SO3稀溶液 D. 饱和CaCl2溶液

23、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）

+- A、溶液中Na数目增大，有O2放出 B、溶液中OH数目不变，有H2放出 +- C、溶液中Na数目减少，有O2放出 D、溶液中OH数目增大，有H2放出 24：将金属钠在空气中燃烧，生成

与

的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL

溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中 的质量分数约为

（A）16.6％ （B）20％ （C）80％ （D）78.4％

25．在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为：（ ）

A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL

26．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是 （ ） A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3

C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相同。 D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3

27．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法 （ ）

A．加入盐酸 B．通入CO2

C．加热至固体质量不再减少为止 D．加入NaOH溶液

28．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 （ ） A．逐滴滴加盐酸 B．加入氯化钙溶液 C．加入氢氧化钡溶液 D．通入二氧化碳

－

29．用1 L 1.0mol·L1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是 （ ）

A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

30．把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右下图所示。下列操作正确的是 （ ）

溶解度 组别 通入气体 控制温度 50NH4Cl CO2 Ａ 30℃～40℃ 40CO2 Ｂ 0℃～10℃ 30NaCl NH3 Ｃ 30℃～40℃ 20NH3 Ｄ 0℃～10℃ 10

0 1020 30405060温度

31．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 （ ） A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g 32、已知干粉灭火剂是压缩的CO2气体吹干粉（主要成分是NaHCO3）。下列材料能用于扑灭碱金属着火的是（ ）

A、干冰灭火剂 B、普通沙子 C、干粉灭火剂 D、泡沫灭火剂 33、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）

A、Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

B、NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 C、Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热

D、Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

34、以下关于铷的叙述，不正确的是（ ）

A、铷的密度比钠大，熔点比钠高 B、与冷水不反应，与热水反应放出氢气 C、铷盐大多数都易溶于水 D、铷的原子半径和离子半径都分别比钠大

35、等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应，下列叙述中正确的是（ ）

A、Na2CO3产生的气体较少 B、NaHCO3产生的气体较多 C、Na2CO3产生气体的速率较快 D、NaHCO3消耗盐酸的质量较少

36、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10克跟足量水充分反应后，小心的将溶液蒸干，得到14克的无水晶体。则该碱金属M可能是（ ）

A、锂 B、钠 C、钾 D、铷

37、下列物质的溶液中，加入少量稀BaCl2溶液先不出沉淀，但加入Na2O2后又产生沉淀的是（ ）

A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、Na2SO4 D、FeCl3

38、将过量CO2 通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是( )

A、CaCl2 溶液 B、澄清石灰水 C、饱和Na2CO3 溶液 D、稀H2SO4

――2＋2＋

39、除去NaCl 中少量的Ca、Mg、SO42、HCO3 等离子，通常采用下列四种试剂：①Na2CO3 ；②

BaCl2；③NaOH；④盐酸，加入试剂的顺序是( ) A、①②③④ B、②①③④ C、④②①③ D、③②①④

40、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是( )

A、Na2O与CO2 B、Na 与O2 C、NaOH 与CO2 D、C与O2 41、下列离子方程式正确的是( )

―＋

A、石灰石溶于盐酸：CO32 +2H →CO2↑ +H2O B、NaHCO3 溶液中加入过量的Ca(OH)2 溶液：

―＋――

2HCO3 +Ca2 +2OH →CaCO3↓ +H2O +CO32 C、Ca(OH)2 溶液中加入过量的NaHCO3 溶液：

＋―――Ca2 +2OH +2HCO3 →CaCO3↓ +H2O +CO32

＋―

D、金属钠投入到水中：Na +2H2O →Na +2OH +H2↑ 42、将Na2O2 与NaHCO3 的混合物置于密闭容器中，加热后排放出气体，容器内残留固体可能为( )

A、NaHCO3 与NaOH B、NaHCO3 与Na2CO3 C、Na2CO3 或Na2CO3 与NaOH 的混合物 D、Na2O2 与NaOH 43、下列变化属于化学变化的是( )

A、将金属钠与金属钾混合研磨，变为液体 B、氯化钠置于火焰上灼烧，火焰呈黄色 C、金属锂置于氮气中，表面变得暗淡无光 D、从草木灰中提取钾盐

44、下列对钠的用途的叙述不正确的是( )

A、制取火碱 B、制取过氧化钠 C、冶炼稀有金属时作还原剂 D、在原子反应堆中作导热剂

45、下列说法中正确的是( )

A、Na2O2 是碱性氧化物，溶于水生成相应的碱 B、金属钠应保存在磨口玻璃瓶中

C、金属钠在常温下和氧气反应生成氧化钠

――

D、固体NaOH 暴露在空气中，极易吸收空气中的CO2，其水溶液中必然含有大量CO32、HCO3、

―

OH等

46、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是( )

A、钡可以从氯化钾水溶液中置换出钾 B、钡可以与冷水反应并产生氢气

C、钡可以从熔化状态下的四氯化钛中置换出钛

D、在水溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 47、将10g CO2 和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g ，

则原混合气体中CO2 的质量分数为( ) A、32% B、44% C、56% D、88% 48、下列物质性质的比较，正确的是( )

A、热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3 ＞H2CO3 B、熔点：K ＞Na ＞Li

＋＋＋

C、溶解度：NaHCO3 ＞Na2CO3 D、氧化性：Li＞Na＞K 49.碱金属的原子结构和单质按Li、Na、Rb、Cs顺序依次增大的是： ①熔点 ②密度 ③化学活动性 ④还原性 ⑤电子层数 ⑥原子半径 ⑦阳离子氧化性 ⑧阳离子半径 ⑨最外层电子数 ⑩最高化合价 A．②③④⑤⑥⑧ B．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑧ D．③④⑤⑥⑦⑨⑩

50、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A、 溶液中Na+浓度增大，有H2放出 B、溶液中Na+数目减少，有H2放出 C、溶液中OH- 浓度不变，有H2放出

D、溶液中Na+与OH- 浓度都增大，有H2放出

二、填空题：(共15分)

51.完成下列反应的离子反应方程式： ⑪.过氧化钠与水的反应： ⑫.钾与水的反应：

⑬.小苏打与烧碱溶液反应： ⑭.小苏打与盐酸溶液的反应：

（5）向含0.1 mol NaOH溶液中通入0.05 mol CO2： （6）向含0.1 mol NaOH溶液中通入0.1 mol CO2： （7）向含0.1 mol NaOH溶液中通入0.08 mol CO2： （8）向Na2CO3溶液中滴加少量H2SO4： （9）向H2SO4溶液中滴加少量Na2CO3： （10）向NaHSO4溶液中滴加少量NaHCO3： （11）向NaHCO3溶液中滴加少量NaHSO4：

（12）向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液： （13）向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2： （14）向Ca（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3： （15）向Ca（OH）2溶液中滴加少量Ba（HCO3）：

（16）向NH4HCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2： （17）向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH： （18）向NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2：

三．试验题 1、（2005年上海）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

食盐水 CO2 合成氨厂 NH3 沉淀池 X 循环II 循环I NH3 母液 (提取副产品)

煅烧炉 Na2CO3

(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3) 写出上述流程中X物质的分子式 。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

+

(a) 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 2：为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：

图7-5

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应

在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化． 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应

在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色． 试回答下列问题：

（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________．

（2）在实验甲中，试剂X是________，其作用是______________________． 在实验乙中，试剂Y是________．

（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________． （4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．

（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________（填编号，多选扣分）

A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀

（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：

18

Na2O2+ CO2+H2O→

四．计算题

1．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由

哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？ 2．下图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生的过程。

CO2的物质的体积 b

a O HCl的体积

（1）写出a点以前发生反应的离子方程式 。 （2）写出a点到b点发生反应的离子方程式 。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和

。 HCO3的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 mol（用m表示）

3．Na2O2与NaHCO3混合物分为两等份，其中1份加入足量的盐酸，放出气体2.24 L（标准状况），将该气体通入另一份混合物中充分反应，气体体积变为2.016 L（标准状况），求混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量比。

4：某碱金属R及其氧化物的混合物5.4g，与足量的水反应后生成8g碱，判断：

（1）此混合物中含有哪种碱金属；

（2）原混合物中R和R2O的质量各是多少克？ 5．（08年上海化学·31）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。 （2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

－

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。