O—H 15、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸 A．①②③④ B．只有①②
C．只有②③④ D．只有③④
16、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ） A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高 B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子 C．中含有离子键、极性键、配位键
D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4
＊17、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝
2+
2
2
6
2
6
2
1
3
3
对值之差为6。下列说法不正确的是( ) A.W的一种单质的沸点比X的高 B.氧化物的水化物的酸性：Z＞W C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物 18、下列有关物质类别判别的依据中，正确的是（ ）
A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电 C．离子化合物：是否含有离子键 D．酸性氧化物：能否与碱反应 19、有关配位数说法不正确的是（ ）
A.银氨溶液中银离子的配位数为2 B.NaCl中Na+的配位数是6 C.金刚石中C原子的配位数为4 D.金属Mg(六方最密堆积）的配位数8
20、A、B、C、D、E五种同一周期的主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性：B＞A；C和D的最高价氧化物对应水化物呈酸性，且酸性C＞D；E是五种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
21、据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该 元素的说法错误的是（ ）
A.该元素的单质可用作半导体材料
B.该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A -113 C.该元素的最高正化合价为+3价
D.该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 22、下列有关结构和性质的说法中不正确的是（ ）
A.元素周期表中从第IIIB族到第IIB族共十个纵行，而且元素都是金属元素 B.碱性：NaOH>NH3·H2O，所以元素的金属性：Na>N
C.同周期第IIA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 D.第VIIA族元素从上到下，其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱
第Ⅱ卷（共 56分）
二、填空题（23—25必做，选做题26、27为结构，28、29为有机）（注意：选做题只能在物质结构和有机化学中选一类题作答）
23．（16分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________．
（3）X的盐水溶液显__________性，用离子方程式解释原因：__________． （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为__________． （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：__________＞__________（用分子式表示）． （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__________＞__________＞__________＞__________．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：__________．
24．(8分)(1)现有下列有机物：a.乙烷 b．乙烯 c．苯d．乙醇 e．乙酸 f．CH2===CH—COOH g．聚乙烯 h．CH2OH(CHOH)4CHO i．乙酸乙酯 j．淀粉 k．植物油脂
①能与Na和NaOH溶液都反应的是________。 ②分子内所有原子在同一平面上的有________。 ＊③常温下能与溴水发生加成反应的有________。 ④在一定条件下能发生酯化反应的有________。 ＊⑤能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有________。 ⑥能发生水解反应的有________。 (2)某有机物的结构简式为
CH2===CH—CH2CH(OH)COOH，这种有机物不具有的性质是________________。
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能和NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应；⑦能发生氧化反应；⑧能发生加成反应。
25、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)： 知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。 下列问题：
在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入水与浓硫酸的先后顺序是________________。
(2).将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是
__________；仪器c的名称是__________，其作用是__________________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
(3).提纯粗苯乙酸的方法是________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是______。 (4).用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________________________________。
(5).将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________________。 26、（10分）【选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D和E都是元素周期表前36号元素，它们的原子序数依次增大。A与其他四种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一周期，且B和C原子序数相差2，元素A分别与B和C均能组成10电子微粒。D和E属于同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第七列元素。D的原子序数比E小5，D与C形成的离子化合物的晶胞结构如图。请回答：
（1）A、B、C元素的电负性由大到小顺序是 (用元素符号表示)。 （2）画出基态B原子的轨道表示式 ；B与C可形成BC3
的化合物，其分子中B原子以 杂化轨道成键，该化合物分子的空间构型 。
已回答(1).蒸馏 液
（3）E在周期表中的位置是 ，它的+2价离子所占最高能层 符号 。
（4）从图中看出，D与C形成的离子化合物的化学式为 ；该化合物晶体的密度为a g/cm,
则晶胞的体积是 （列算式，用NA表示阿伏伽德罗常数）
（5）B与A形成的最简单分子是 分子（填“极性”或“非极性”），该分子与A结合成
新的离子时，所得微粒的键角A—B—A发生改变，原因是 。
27、（10分）【选修3物质结构与性质】下图是元素周期表的一部分
① +
3
② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑥ ⑦ ⑨ ⑩ （1）元素⑩原子结构示意图为____________。
（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为________（填化学用语，下同），其简单离子半
径由大到小的顺序为_______。⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是 。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相
似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。 （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol），回答下面各题：
元素代号 Q R S T U I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 I4 9400 9500 10500 11600 5900 -1
①周期表中，最可能处于同一主族的是 。（填元素代号）
②T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为_ _。
(5)金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。
28、（10分）【选修5有机化学基础】常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：
（1）羟苯水杨胺的化学式为 。1 mol羟苯水杨胺最多可以和___ mol H2反应。 （2）D中官能团的名称 。
（3）B的结构简式为 A→B反应所加的试剂是 。 （4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为 。
（5） F存在多种同分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪
（6）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 （一种即可） 。 29、（10分）【选修5有机化学基础】下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
（1）D的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示） （3）B的分子式是 。 A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。 （4）符合下列条件的B的同分异构体的数目有 个。
i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl3溶液发生显色反应 iii)含有-COO- 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。 （6）试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。
1-5CCADA 6-10 DDBDB 11-15 DADDA 16-20 CBCDC 21-22 AB
23、（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
．
（3）X的盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+． （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞Na＞Al． （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O（+H2O（1）═2HClO（△H=﹣4QkJ/mol．． 71）4aq）24.(1)①ef ②bc ③bfk ④defh ⑤efh ⑥ijk (2)⑥ 25答案为：（12分） (1)先加水、再加入浓硫酸
(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使汽化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE (3)重结晶 95%（2分）
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中、加入稀、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现（2分） (5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
26、（10分）（1）F>N>H (2) 略；sp3,三角锥形 （3）第四周期，第VIIB；M （4）CaF2；V=312/(aNA) cm
（5）极性 NH3分子中N上有孤对电子，而NH4+中N上无孤对电子，成键电子对间的斥力相等了，所以。。。。。 27、（10
分）
（1）
（2） F>O>N N>O>F HF （3）2OH + BeO ＝BeO2+ H2O
—
2—
3-2--
3
2﹣
﹣
+
3+
（4）①R 和U ② p 120° (5)4 4 sp
3
28、（10分）（1）C13H11NO3 6 (2)硝基、羟基
（3）略 浓和浓硫酸 （4）
（5）C （6）
29、（1）乙醇
（2）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
CH2COOC2H5（3）C9H10O3 ；
；水解反应
CH2OOCCH3（4）8 ；
n（5）
nCH2CH2催化剂CH2CH2（6）
