《选修四第三章第三节 盐类水解守恒专题》导学案（第3课时）
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【课标要求】
1、离子浓度大小比较。 2、盐类水解的三大守恒。
【难点重点】
1、离子浓度大小比较 2、盐盐类水解的三大守恒的应用 【新课导学】
一、溶液中粒子浓度的关系：
以CH3COONa溶液为例:
1、一个不等式(除水外)： 2、三个守恒：
(1)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。
注意：电中性不是c(H+) =c (OH-
)，而是正电荷总数=负电荷总数
(2)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。 (3)质子守恒:水电离的H+
与OH-
守恒。
例1.写出NH4Cl溶液中的守恒关系
电荷守恒 物料守恒 质子守恒 例2.写出NaHCO3溶液中的守恒关系：
电荷守恒 物料守恒 质子守恒 例3.写出Na2S溶液中的守恒关系：
电荷守恒 物料守恒 质子守恒 例4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1
KHC2O4溶液中，下列正确的是（ ）A．c(K+
)+c(H+
)=c(HC--2--2-2O4)+c(OH)+c(C2O4) B．c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol·L-1
C．c(C2-+-2-
2O4)>c(H2C2O4) D．c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 例5.下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1
氨水中，c(OH-)=c(NH+
4)
B．10mL 0.02mol·L－1
HCl溶液与10 mL0.02mol·L－1
Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1
CH-+
3COONa溶液中，c(OH) = c(CH3COOH)＋c(H)
D．0.1mol·L－1
某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+
)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
二、比较溶液中各离子浓度
1、酸或碱溶液：
例如：H+
-2--
2S溶液中有c(H)＞ c(HS) ＞ c(S) ＞ c(OH) 酸溶液中c(H+
)最大， c(OH-)最小。
例6.在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（ ）
A、c(Cl-)＞c(NH+
+
-4) ＞c(H) ＞c(OH) B、c(NH+
-+
-4)＞c(Cl) ＞c(H) ＞c(OH) C、c(NH+
-+
-4)= c(Cl) ＞ c(H) = c(OH) D、c(Cl-)= c(NH+
+
-4)＞ c(H) ＞ c(OH)
例7.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是（ ）
A、c(Na+
)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-) B、c(OH-)=c(H+
)+c(HS-)+ 2c(H2S) C、c(S2-)+ c(HS-)+c(H+
+
--2-2S)=0.1mol/L D、c(H)+c(Na) = c(OH)+c(HS)+c(S) 例8.在0.2mol/LNaHCO3溶液中，有关粒子浓度的关系正确的是（ ）
A、c(Na+
)＞c(HCO-2-+
-3)＞c(CO3)＞c(H)＞c(OH) B、c(Na+
)+ c(H+
)= c(HCO-2--3)+2c(CO3)+c(OH) C、c(Na+
)+ c(H+
)=c(HCO-2--3)+c(CO3)+c(OH)
D、c(Na+)= c(HCO-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)
例9.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN+3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+) D、N3¯与CO2含相等电子数
2、混合溶液： 溶液混合要先考虑是否有反应发生，要先确定反应后各物质的浓度及其它因素：电离、水解等。
例10.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，混合溶液呈酸性，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ） A、c(CH-+3COO)＞c(Na) B、c(CH-
3COOH)＞c(CH3COO) C、2c(H+
)= c(CH-
3COO) - c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
例11.将0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，混合溶液呈酸性，则溶液中下列粒子C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)
－＋－
的浓度关系正确的是（ ）
A、c(CH--+
3COO)=c(Cl)=c(H)＞c(CH3COOH) B、c(CH--+
3COO)=c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) C、c(CH--+
3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH) D、c(CH--3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H+
)
例12.将0.2mol·L－1
HCN溶液和0.1mol·L－1
的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）
A c(HCN)＜c(CN－
) B c(Na＋
)＞c(CN－
)
C c(HCN)－c(CN－
)＝c(OH－
) D c(HCN)＋c(CN－
)＝0.1mol·L－1
氢氧化钠与醋酸反应过程分析 （1） n（NaOH）： n（CH3COOH）>1:1 （2） n（NaOH）： n（CH3COOH）=1:1 （3） 醋酸与氢氧化钠中和至pH=7时 （4） n（NaOH）： n（CH3COOH）<<1:1
结论：
例13. 20mL0.1mol/L的醋酸溶液与20mL0.05mol/L的NaOH溶液混合后所得溶液中有关离子浓度的关系式正确的是( )
A. c(Na+
)＞c(CH--+
3COO)＞c(OH)＞c(H) B. c(Na+
)＞c(CH-+
-3COO)＞c(H)＞c(OH) C. c(CH-+
+
-3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) D. c(CH-3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L
例14.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).
(A) c(NH+
-+
-4)>c(Cl)> c(H)> c(OH) (B) c(NH+
--+
4)> c(Cl)> c(OH)> c(H) (C) c(Cl-)>c(NH+
+
-4)> c(H)> c(OH) (D) c(Cl-)> c(NH+
-+
4)> c(OH)> c(H)
例15.向体积为Va的0.05mol·L-1
CH-1
3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时：c (CH-+
3COOH) +c (CH3COO)>c (K) B.Va=Vb时：c (CH+
-3COOH) +c (H)=c (OH） C.Va-+3COO)>c (K)> c (OH)> c (H)
D.Va与Vb任意比时：c (K+
）+ c (H+
) ＝c (OH-）+ c (CH-3COO) 例16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO2－＋4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H)
B．0.1mol·L－1
NaHCO＋
－
3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO－
＋
3)＞c(H)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1
的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
例17.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A．c(NH+
4)：③＞①
B．水电离出的c(H+
)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+
)＝c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+
--+
4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) 强调:以下几种情况不需要考虑盐的水解:
①强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解: 如碳酸钠与盐酸反应 ②强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解: 如氯化铝与氨水反应
③两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有“两弱”也不考虑盐的水解:如硫化钠与硫酸铜溶液反应 【过关检测】
1、0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 （ ） A. c(NH+
—
—
+4)＞c(Cl) ＞c(OH ) ＞c( H ) B. c(Cl—
)＞c(NH+
+
—
4)＞c( H )＞c(OH)
C. c(NH4+
) + c( H+
) = c(Cl—
) + c(OH—
) D. c(NH+
—
4) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl)
2、在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（ ） A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
B．所得溶液中c(NH+
—
4)=c(Cl) C．所得溶液中c(NH+
+
—
4)+c(H)=c(Cl) D．所得溶液中c(NH+
—
4)+c(NH3·H2O)=c(Cl)
3、0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（ ） A c(Na+
)+c(H+
)= c(S2—
) + c(HS—
)+ c(OH—
) B c(Na+
)+c(H+
)= 2c(S2—
) + c(HS—
)+ c(OH—
)
C c(Na+
)= c(S2—
)+ c(HS—
) + c(H+
2—
—
2S) D c(Na)= 2c(S)+ 2c(HS) + c(H2S) 4、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A、c(NH+
–
+
–
+
–
–
+
4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) B、c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) C、c(Cl–
)＞c(NH+
+
–
–
4)＞c(H)＞c(OH) D、c(Cl)＞c(NH+
–
+
4)＞c(OH)＞c(H)
