扶沟县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.

2． 下列说法不正确的是 ．．．

A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物 3． 下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） 4． 下列说法正确的是（ ） A．

的一溴代物和

的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

℃纯水中

，所以严格地说纯水呈微酸性 降低

随之增大

，稀酸和稀碱中

是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D．与都是α-氨基酸且互为同系物

5． 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于NA B．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23NA

C．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2NA

第 1 页，共 9 页

D．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA

6． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ） ．A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1

7． 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A．反应中KMnO4被氧化 B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

8． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A （CH3）COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B．CH3OH和甘油互为同系物

C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应 D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种 9． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处

10．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

11．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

CH2=C

第 2 页，共 9 页

已知：①Ni在弱酸性溶液中发生水解

2＋

②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 12．下列说法不符合事实的是（ ）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基 C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 14． 下列除杂或检验的方法正确的是

A．向溶液中加入稀再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42- B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+ D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+

15．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

第 3 页，共 9 页

下列说法正确的是

A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键

C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂

催化剂D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）

4N2（g）+6H2O（g）

2CO（g）已达到平衡状态的是

16．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变 17．下列说法正确的是

A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性

B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯 C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

18．下列离子方程式中正确的是（ ） A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

19．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒 20．下列关于的叙述正确的是（ ）

第 4 页，共 9 页

A．NO2溶于水生成，所以NO2是酸性氧化物 B．可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．浓显黄色是因为含有NO2

D．与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

二、填空题

21．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。 （2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．有机物B和E互为同分异构体

B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应 D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别 E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

22．Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。 （1）Li—CuO电池中，金属锂做 极 。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小： 。 （3）通过如下过程制备CuO。

①过程Ⅰ，H2O2的作用是 。

②过程Ⅱ产生Cu2（OH）2CO3的离子方程式是 。

③过程Ⅱ，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定

第 5 页，共 9 页

铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu2（OH）2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。 ④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。

（4）Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。 放电时，正极的电极反应式是 。

23．研究钠及其化合物有重要意义。

负载LiLi+CuO聚丙烯多孔膜（只允许Li+通过）（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。 ②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

第 6 页，共 9 页

③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________ A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦ ④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________ A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。 24．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。 完成下列填空：

（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

第 7 页，共 9 页

A能发生的反应有___________。（填反应类型） B的结构简式为______________。

（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体（合成路线常用的表示方式为：

的合成路线。

）

第 8 页，共 9 页

扶沟县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 A 12 D 3 B 13 D 4 A 14 D 5 B 15 D 6 B 16 A 7 D 17 B 8 C 18 C 9 B 19 D 10 B 20 C 二、填空题 21．羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O222．

（1）负（2）Li＞Al＞Na（3）① 氧化剂② 2Cu2+ + 2CO32- + H2O == Cu2（OH）2CO3↓ + CO2↑ ③ Cu（OH）2或4 Cu（OH）2·CuCO3 等

当Na2CO3用量减少时，c（CO32-）变小，CO32-水解程度变大，c（OH-）/ c（CO32-）增加， c（OH-）对产

△ 物的影响增大。

HCHO+H2O BDE

④Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 + H2O

（4）CuO + 2e－ + 2Li+ == Cu + Li2O

23．500mL容量瓶、胶头滴管 5.3 A AD 取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质 24．

（1）

（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应； （3）（合理即给分）

第 9 页，共 9 页