2021年上海市杨浦区初三化学二模试卷
N-14 0-16 S-32 Cl-
35、5 Fe-56 Cu- Zn-65 Ba-137 一、单项选择题(本题共24分) 1、属于化学变化的是 A、酒精挥发 B、金属氧化 C、干冰升华 D、冰雪融化 2、属于化合物的是 A、新鲜空气 B、纯碱溶液 C、胆矾晶体 D、稀有气体
3、正常情况下pH小于7的液体是 A、人体胃液 B、人体血液 C、纯碱溶液 D、生理盐水
4、“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是A,柴(纤维素)
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B、米(淀粉) C、油(脂肪) D、盐(氯化钠)
5、在农业上常用来改良酸性土壤的物质是 A、烧碱 B、石灰石 C、消石灰 D、稀盐酸
6、化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是 A、3H2:3个氢原子 B、 Fe:1个铁元素
C、 P2O5: 五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价 D、 H2O:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 7、下列所示操作中错误的是（ ）、 A、闻气味 B、 检查气密性 C、装入少量固体颗粒 D、收集O
28、有关叙述错误的是
A、1molH2和1molO2所含的原子个数一样多 B、 CO和N2的式量相等
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C、1 mol H2O2中含1mol氧分子 D、 H2O的摩尔质量为18g/mol
9、关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A、
C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还性 B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C、酸都含有H元素，故酸都有相似的化学性质 D、浓 H2SO
4、 NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
10、盐的组成中一定含有 A、非金属元素 B、金属元素 C 氧元素 D、氢元素
11、根据化学方程式不能获得的信息是 A、生成物
B、化学反应的快慢 C、反应条件 D、反应物
12、实验现象的描述正确的是
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A、向硫酸中滴加2-3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色 B、红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C、打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体
13、如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是 A、属于分解反应
B、生成的甲、乙分子个数比是1:4 C、生成物都是单质 D、反应前后原子个数不变
14、利用气体压强变化无法达到实验目的的是
15、能将氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡三种溶液鉴别出来的试剂是
A、稀硫酸 B、氯化钠溶液 C、铁片 D、氢氧化钠溶液
16、能大量共存，且溶液为无色的是 A、AgNO3 NaCI B、 NaCl CuSO4 C、 HCI Na2CO3 D、 BaCl2 KNO3
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17、盐酸的用途不能用稀硫酸代替的是 A、与锌粒反应制氢气 B、消除金属表面的锈 C、与石灰石反应制二氧化碳
D、与碳酸钠反应作泡抹灭火器的反应物
18、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体，叙述错误的是
A、 该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B、 图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色 C、 图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D、 图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
19、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，说法错误的是
A、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
B、T2℃时，将甲，乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C、T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
D、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
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20、加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，下图是某变量y随时间的变化趋势，y表示的是
A、生成氧气的质量 B、固体中氧元素的质量 C、固体中氯元素的质量分数
D、固体中二氧化锰的质量分数21如图是实验室常用的一个装置，说法错误的是
A、K2关闭，K1打开，塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好
B、M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气 C、M中盛放盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳 D、N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出22 物质除杂所选用方法正确的是选项物质所含杂质除杂方法AMgCu加入过量的稀硫酸并过滤B氯化钠溶液碳酸钠加过量的稀盐酸CNaCl溶液BaCl2加入过量的Na2SO4并过滤DFeSO4溶液CuSO4加入过量的Fe粉并过滤
23、称取5g锌粉,放入100ml饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100水)中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2-3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5g,可能的原因是
A、置换反应不完全 B、混入硫酸锌
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C、烘干时部分被氧化 D、混入硫酸铜
24、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是
A、AB段的化学反应是：Fe2O3 +6HCl→2FeCl3 +3H2O B、CD段压强变化的主要因素是温度 C、C点反应结束 D、E点温度大于A点 二、填空题(本题共33分)
25、(6分)按要求用化学式填空(1)密度最小的气体是 (2)胃液的主要成分是 (3)可做食品干燥剂的固体是 (4)属于大气污染物，且能形成酸雨的主要气体是 ,吸收该气体可选 溶液，该反的化学方程式26(11分)碳及碳的化合物与我们的生活密切相关，(1)写有关含碳物质的对应特性物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水一氧化碳冶炼金属对应特征①___ ②___ ③___ ④ (2)液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾,下列说法正确的有___ (填标号)、
A、 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料 B、 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C、 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点（3）过多的二氧化碳导致的环境问题是 ，写出一条减少二氧化碳排放
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的建议 (4)二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为___ (5)目前、人类以化石燃料为主要能源，化石燃料有煤、 和天然气，它们都属于 (填可再生“或不可再生”)能源，天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为
27、(6分)利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明 (1)硫元素的化合价如图所示。①硫元素为+6价的原子团的符号 ②硫元素化合价由0价转化为+4的化学方程式为 (2)溶液的酸碱度如图所示在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将 (选填“变大”、“变 小”或“不变”)。若加入一定量pH为B的氢氧化钠溶液，则pH (填标号)a、大于 b、小于 c、等于 d无法确定(3)金属的活动性如图所示① 若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式 ② 根据图示可得出的结论是 a、金属A一定能与含C的盐溶液反应 b、金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少c、金属C一定不能发生置换反应d、制取相同质量的氢气，所用金属A的质量一定小于金属B
28、(6分)用下列装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题，(红磷的着火 点为240℃，白磷的着火点为40℃，装置的气密性良好。)(1)用注射器向瓶内推入空气后，观察到A中现象是 、 、 (2)对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是 ；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物的燃烧的条件
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是 (3)停止用注射器向瓶内推入空气后，A中液面仍然下降，请解释此现象的原因
29、(4分)将80g M物质加入50水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为 (2)40℃时，M物质的溶解度为 (3)
A、
B、C三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是 (4)将C状态的溶液稀释成40%的溶液，应加水 g。
三、实验题（共37分）
30、实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质(1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中液体变红色，请用化学方程式解释 (3)为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入 ，观察到 (4)将装置
A、E连接，不能证明CO2的密度比空气大的装置是 31、(7分)探究CO2通入NaOH溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。
(1)现象1:溶液呈 色，说明溶液A呈 性。(2)现象2:有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式 、 。(3)现象3: 。(4)将操作Ⅱ中产生的气体通入溶液2中，产生白色沉淀，则溶液2中含有的溶质为 ,原溶液A中溶质为 。
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32、(8分)探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如下实验 (1)用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是 。
(2)取两块表面积相同的锌片和铁片的原因 铁与稀硫酸反应的化学方程式 (3)取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%桸硫酸液面不接触 (如图)，同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是 ， 反应结束时，观察到的现象是 (4)本实验得出的结论是① ②
33、(7分)兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。 回答问题
14、(10分)探究某氧化铜与炭的凝合物中氧化铜的质量分数，取样品10进行如下实验查阅资料：氧气能与热的钢反应生成氧化铜（1）关闭弹黄夹，高温加热装置B,观察黑色固体部分变 , 有关反应的化学方程式是 装置C增加
1、lg后质量不再增加，装置C中吸收了 mol的气体，由此可知装置B中 a、 氧化铜过量 b、 炭过量 c、 恰好完全反应 d、 无法判断(2)装置D的作用是 (3)打开活塞和弹簧夹，装置A中发生的化学方程式是 装置C的质量又增加，则观察到装置B中红色固体又变黑色，同时看到 用化学方程式解释装置C质量增加的原因 、 。(4)实验过程中，通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明
四、计算题(本题共6分)
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35、某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)
(1)
20、8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为 g(2)通过计算，判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明？(写 出计算过程)参
一、单项选择题
1234567112BCADCDDCCABD131415161718192021222324BDADCCCBADCD
二、填空题
25、（1）H2（2）HCl（3）CaO（4）SO2；NaOH；SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
26、（1）硬度大；能导电；有吸附性；有还原性（2）AB（3）温室效应；绿色出行等（4）CO2+2NH3 高温高压 CO(NH2)2+H2O（5）石油；不可再生；CH4+O2 点燃 CO2+2H2O
27、（1）SO4；S+O2 点燃 SO2（2）变大；d（3）Fe+CuSO4→Cu+FeSO4；b
28、（1）燃烧匙中的白磷燃烧，产生白烟；水中白磷和红磷不燃烧；瓶内液面下降，导气管中液面上升（2）温度达到可燃物
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着火点；可燃物与空气或氧气接触（3）白磷燃烧放热，使瓶内压强增大
29、（1）50%（2）160g/100g 水（3）A（4）70 三、 实 验 题
30、（1）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（2）
CO2+H2O→H2CO3（3）无水硫酸铜；无水硫酸铜粉末无明显变化（4）d
31、（1）红；碱（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O；
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（3）有白色沉淀生成（4）NaCl、CaCl
2、NaOH；Na2CO 3、NaOH
32、（1）98%的浓硫酸的密度（2）控制变量；
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑（3）锌片表面产生气泡的速率比铁片大；铁片下方溶液变为浅绿色；液面左高右低（4）锌比铁活泼；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁产生的氢气较多
33、 实验一：（1）CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）CuSO
4、Na2SO4（3）CuSO4 恰好完全反应（4）蓝色沉淀无明显变化，溶液呈无色实验二：B；铁实验三：BaSO4
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34、（1）红；C+2CuO 高温2Cu+CO2↑；0、025；d（2）防止空气中的 CO2 进入 C 中（3）2H2O2 MnO22H2O+O2↑；白光；C+O2 点燃 CO
2、CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O（4）将带火星的木条置于装置 D 中导气管口，木条复燃，则氧气过量
（四）计算题 35、（1）
2、08（2）不符合
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