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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
高一化学必修2第二章复习题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池 B．锌锰干电池是一种常用的二次电池 C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③ 4．下列各变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速 5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2
2SO3，下列说法错误的是 ．．
A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是 A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe 7．在2L容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢
气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－4e==4H2O O2＋2H2O＋4e==4OH 下列说法错误的是 ．．
A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
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C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知
① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 ② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 11．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) 达平衡的标志是
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 12．右图是可逆反应X2 + 3Y2
确的是
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应未到达限度 C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 13．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应 B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C．物质燃烧不一定是放热反应 D．放热的化学反应不需要加热就能发生 14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．盐酸浓度不变，用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2 C．增大碳酸钠粉末的用量 D．使反应在较低温度下进行 15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 A．
B．
C．
D．
5%的H2O2
FeCl3溶液+5%的H2O2 FeCl3溶液+5%的H2O2
2Z2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正
v v正 V逆 O t1 t2 t3 t 40℃的水 40℃的水 MnO2+5%的H2O2
40℃的水 MnO2+5%的 H2O2
FeCl3溶液+5%的H2O2
40℃的水
16. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 ．
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FeCl3溶液+5%的H2O2
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A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
17. 已知可逆反应2SO2+O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）
A．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 B．2molSO2 与1molO2不 能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C．2molSO2 与1molO2 能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率
D．2molSO2 与1molO2 不能完全反应生成2molSO3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率
二、填空题
18．（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。 这段反应速率最快的原因是 。
（2）为了减缓上述反应的 O （ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。
19．（12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)
2C(g)＋2D（g），
F E 速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
时间t/min V（H2）/mL G 反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ； （2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ； （3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。 （4）10s末，生成物D的浓度为 。 20．（16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
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（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？____________________ __________________ （3）写出电极反应式：正极： ；负极： 。
21.（10分）某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓
-1
度(mol•L) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表： 浓度 时间实验 序号 温度 1 2 3 4 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 0 10 20 30 40 50 60 1.0 1.0 C3 1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min，C3 1.0 mol•L（填“ < ”、“ > ”
或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 。
22．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 氢气体积（mL） 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 －1
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
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你认为可行的是（填编号） 。
1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 9 10 第二章答案 题号 答案 题号 答案 18．（12分）
EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分） AC（2分），降低温度（2分）
19．（12分）（1）0.04mol/L·s （3分） （2）0.06 mol/L·s（3分） （3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分） （4）0.4 mol/L（2分） 20．（16分） （1）
硫酸铜
金属导线 锌 铜 1 D 9 A 2 C 10 C 3 B 11 A 4 B 12 D 5 D 13 B 6 A 14 B 7 C 15 D 8 D 16，17 B，B （4分） （2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； CuSO4溶液（2分）
（3）负极：Zn –2e = Zn2+ （3分） 正极：Cu2+ + 2e = Cu （3分） 21. （1）40，30，> （每空1分）
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（2）快，（1分）升高温度，反应速率加快（2分）
22. （1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（2分）
（2）4～5 min （1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（2分） （3）0.1 mol/（L•min） （2分） （4） A、B （2分）
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