第八单元 金属和金属材料
1．(2020营口)防雷击要远离金属制品。因为金属具有( B ) A．导热性 C．延展性
B．导电性 D．光泽
2．(2020北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是( A ) A．Cu C．Al
B．Zn D．Mg
3．(2020山西)东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于( C )
A．合成材料 C．金属材料
B．天然材料 D．复合材料
4．(2020黔西南州)从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是( A )
A．点石成金——化学反应改变了元素种类 B．铜墙铁壁——铜、铁硬度较大，比较坚固 C．釜底抽薪——燃烧的条件之一是需要可燃物 D．烈火真金——金在高温下难与其他物质反应
5．(2020淮安)金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是( C )
A．不锈钢是绝对不会生锈的铁合金 B．武德合金的熔点比其成分金属高
C．日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈 D．“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁
6．(2020湘西州)下列化学反应中不属于置换反应的是( B ) A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ △
B．CO＋CuO=====Cu＋CO2 C．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
7．(2020永州)将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下
列叙述正确的是( D )
A．溶液的质量增加 B．溶液由蓝色变成无色 C．溶液中产生大量气泡
D．溶液中铁丝表面有红色物质生成
8．(2020郴州)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是( C )
A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中 C．将镁片放入银溶液中 D．将铜片放入银溶液中
9．(2020邵阳)如图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是( C )
A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气 C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色 D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
10．(2020本溪)将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是( B )
A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C．滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn(NO3)2 D．滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO3
11．(2020济宁)在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是( B )
A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
12．(2020金华)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是( C )
A B C D
13．(2020杭州模拟)将质量均为20g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是( D )
A B C D
14．(2020鸡西)某兴趣小组在研究Zn－Cu合金、Zn－Fe合金、Fe－Al合金、Fe－Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是( C )
A．Zn－Cu合金 C．Fe－Al合金
B．Zn－Fe 合金 D．Fe－Cu合金
15．(2020抚顺改编)金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 。
(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学
△
方程式 CuO＋CO=====Cu＋CO2 。
(3)铝在高温条件下能与氧化铁发生置换反应，该反应的化学方程式为 高温
2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 。
(4)下列保护金属资源的做法不正确的是 AC (填字母)。 A．任意开采矿物 B．回收利用废旧金属 C．铁制品存放在潮湿的环境中 D．用塑料代替金属材料制造管道
16．(2020达州一模)金属具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 导热 (填“导热”或“导电”)性。 (2)某炼铁厂要冶炼1 000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量约是 1 732.1 t(计算结果精确到0.1)。
(3)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 C (填序号)。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有铁 C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
17．A～G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题：
(1)B的化学式： CuO 。
(2)A在生产生活中的一种用途 冶炼金属 。
(3)反应③的化学方程式： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ；图中所涉及到的反应中，与③同属于置换反应的是 ① (填序号)。
18．(2020齐齐哈尔改编)化学是研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。请回答下列问题：
(1)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？ 钨的熔点比锡高。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能差异很大的原因是什么？ 含碳量不同。
19．中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界上备受欢迎。请回答下列问题： (1)铁锅生锈的原因。
铁锅与水、氧气同时接触发生反应。 (2)写出用硫酸除铁锈的化学方程式。 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (3)使用完铁锅后防锈的措施。 洗净擦干，置于干燥处。 (4)回收废旧铁锅的意义。 节约金属资源(合理即可)。
20．(2020信阳一模)将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测得反应过程中温度的变化如图。
(1)图中0～50s之间，温度几乎没有改变的原因是什么？
未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜，氧化铝和酸反应不放热。 (2)铝和氢氧化钠溶液能反应生成NaAlO2和氢气，请写出该反应的化学方程式。
2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
21．(2020淄博模拟)甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经査阅资料得知，铜锈的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。他们依照钢铁
生锈的研究方法设计如下实验(如图1所示)：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是 ① (填序号)试管内铜片。
(2)经过讨论同学们发现上述实验不够科学，于是又设计了图2实验，请在横线上分别写出B、C、D三支试管中应加入的物质的化学式 O2、CO2；O2、H2O；H2O、CO2 。
(3)除去铜锈可以使用稀盐酸，因为从组成上来看碱式碳酸铜有碱和碳酸盐的化学性质，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O 。
22．(2020东莞)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图甲：
过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温焦炭―――――――――→CO2――――――→CO―――――――→Fe
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甲
高温
请写出步骤2反应的化学方程式： CO2＋C=====2CO ，在该反应中体现出焦炭的 还原 性。
(2)工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如图2所示：
①通过该流程可得出SiO2的性质有 AB (填序号)。 A．难溶于水
B．不能与稀硫酸反应。
C．能与氢氧化钠溶液反应
②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O ，该反应属于 复分解反应 (基本反应类型)。
③操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 过滤 。
④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 通电
2Al2O3=====4Al＋3O2↑ 。
23．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算：
(1)反应生成气体 0.2 g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 解：设合金中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2g 65x＝ 20.2gx＝6.5g
10g－6.5g
合金中铜的质量分数为10g×100%＝35% 答：合金中铜的质量分数为35%。
