河北省2021年高三上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列过程中发生了化学变化的是（ ） A . 酒精挥发 B . 洗菜 C . 粮食酿酒 D . 葡萄榨汁
2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 二氧化氮是能引起酸雨的一种物质． 二氧化氮属于（ ）A . 酸
B . 非金属氧化物 C . 碱 D . 混合物
3. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
4. （2分） (2018高一上·辽源月考) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ A . 具有相同数目的原子 B . 体积都约为22.4 L C . 具有相同数目的分子
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） D . 具有相同摩尔质量
5. （2分） 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ） A . H+ 、Na+ 、 NO3- 、SO42- B . Na+ 、CO32- 、Cu2+ 、Cl- C . K+ 、Na+ 、 Cl- 、SO42- D . K+ 、Cl- 、Ba2+ 、HCO3-
6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流 C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏液面以下 D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 7. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列离子方程式书写正确是（ ） A . 氯化亚铁溶液中加入稀：3Fe2++4H++NO 3﹣═3Fe 3++2H2O+NO↑ B . 氧化亚铁溶于稀：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O C . 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO 4+2Cl﹣═SO2↑+Cl 2↑+H2O D . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
8. （2分） (2016·余干模拟) 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（ A . 钙沸石[Ca（Al2Si3O10）•3H2O]：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O B . 镁橄榄石[Mg2SiO4]：2MgO•SiO2 C . 正长石[KAlSi3•O8]：K2O•Al2O3•3SiO2
D . 高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]：Al2O3•2SiO2•2H2O 9. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（ ）
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）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 和 是同一物质
C . 甲烷与异丁烷互为同系物
D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
10. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉 B . Cu2S在O2中灼烧转变为CuO C . 将铜丝插人FeCl3溶液中片刻
D . 含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管
11. （2分） (2018高三下·双流月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将稀硫酸 用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度 洗涤液液转入容量瓶 将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定 将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层 加入生石灰，进行蒸馏 B C 分离苯萃取溴水中的水层和有机层 D 除去乙醇中的水 A . A B . B C . C D . D
12. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 下列离子检验的方法正确的是（ ）
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A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C . 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣
13. （2分） 选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
14. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓，若反应中被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（ ）
A . 7.04g B . 8.26g C . 8.51g D . 9.02g
15. （2分） 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
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下列说法不正确的是（ ）
A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ， 进入固体2 C . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
16. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质 D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧
17. （2分） 向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2 ， 最终得到沉淀或析出晶体的一组是（ ） ①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl． A . ①③④⑥ B . ②③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . ①②③⑤
18. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
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B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
C . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D . 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
19. （2分） 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ） A . 电负性：He＞F＞O B . 第一电离能：O＞N＞P C . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+ D . 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
20. （2分） (2016高二上·大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（
A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极 B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g D . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag
二、 实验题 (共2题；共11分)
21. （5分） (2016高三上·黑龙江期中) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
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）
（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．
（2） 装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________． （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.g．
①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________； ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共________ mL．
22. （6分） (2018高二上·白城月考) 海水中溴含量约为 65 mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:
（1） 以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。 （2） 步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____。 A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
（3） 步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:________
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（4） 上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:________。
（5） 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是____。 A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 烧碱溶液 D . 苯
三、 工业流程 (共1题；共6分)
23. （6分） (2016高三上·河北期中) NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
（1）
向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：________．
（2）
对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：________．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=________
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是________． （3）
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滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．
（4）
得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答： ①一系列操作主要包括________、________、________等操作．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置．（填a、b、c、d） ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________操作（填操作名称）．
四、 综合题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2017高二上·荆门期末) 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
（1） 判断反应达到平衡状态的依据是 ． A . 2v（H2）（逆）=v（CO）（正） B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变 D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E . 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
（2） 在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为________．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
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参
一、 单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 实验题 (共2题；共11分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、 工业流程 (共1题；共6分)
23-1、
23-2、
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23-3、23-4、
四、 综合题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
第 12 页 共 12 页
