模拟测试题三
(满分：100分时间：90分钟)
一、选择题(2分×16＝32分)
1．(2014，连云港)成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是(D )
A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔D．百炼成钢
2．(2014，滨州)硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是(B )
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79
C．质子数为34 D．中子数为45
3．(2014，陕西)下列实验能达到目的的是(D )
A.测定空气中氧气含量 | B.探究铁锈蚀条件 | C.探究燃烧条件 | D.探究分子运动 |
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4.(2013，庆阳)观察和实验是学习化学的重要方法，下列实验中观察到的颜色正确的是(A )
A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
5．(2013，兰州)5月14日上午，兰州市城关区一家存放婴儿纸尿裤的仓库发生火灾，迅即赶到的消防官兵用水将大火扑灭。关于燃烧与灭火，下列说法中不正确的是(C ) A．从燃烧条件看，纸尿裤属于可燃物 B．燃烧产生的大量浓烟对空气会造成污染 C．水灭火时因为水降低了纸尿裤的着火点D．存放纸尿裤等易燃物时不可堆得过密
6．(2014，德阳)甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示：根据微观示意图得出的结论中，正确的是(D )
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1∶17．(2014，黄冈)下列化学方程式书写完全正确的是(C )
A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．C＋2CuO===CO2↑＋2Cu
C．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag D．Mg＋O2 MgO2
8．(2014，重庆)学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题，以下说法正确的是(D )
A．绿色食品不含任何化学物质 B．“过滤”能够将硬水转化成软水
C．用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂 D．胃酸过多的患者可以服用含Al(OH)3的药剂 9．(2014，随州)推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。
以下类推正确的是(D )
A．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 B．在化合物里，正负化合价的代数和零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D．在化学反应中，一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以一氧化碳和氢气都具有还原性
10．(2014，佛山)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为(B ) A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
11．(2013，陕西)雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3＋4X===2NaCl＋2ClO2＋Cl2↑＋2H2O。下列有关说法正确的是(C )
A．上述反应属于复分解反应 B．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1∶2
C．X的化学式为HCl D．上述反应的生成物都是由分子构成的
12．(2013，徐州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是(D )
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量(g) | 20 | 2 | 1 | 37 |
反应后质量(g) | 待测 | 32 | 1 | 12 |
A.物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15g C．反应中Y、Q的质量比为6∶5 D．物质Y一定是单质
13．(2014，河北)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(A ) A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时把50g A放入50g水中能得到100g A的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C
14．(2013，兰州)2013年5月4日，国内外各大媒体曝光：山东潍坊峡山区生姜种植户，
在种植内销的生姜时使用了一种叫“神农丹”的剧毒农药。“神农丹”所含物质的化学式为C7H14N2O2S，下列关于该物质的说法，不正确的是(D )
A．该物质由五种元素组成
B．该物质的一个分子中含碳、氢原子的个数比为1∶2
C．该物质燃烧时可能会产生形成酸雨的物质
D．该物质中硫元素质量分数最小
15．(2014，德阳)下列除去杂质的试剂和方法可行的是(B )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂和方法 |
A | Mg(NO3)2 溶液(AgNO3) | 加入过量铁粉，过滤 |
B | NaCl 溶液(Na2SO4) | 加入适量BaCl2 溶液，过滤 |
C | CO2(CO) | 通过足量澄清石灰水 |
D | N2(O2) | 通过灼热的氧化铜 |
16.(2013，深圳)下列曲线图的描述正确的是(C )
A．表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系 B．表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系 C．表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出H2的质量随时间变化的关系 D．表示在恒温条件下往钾饱和溶液中继续加入钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系
二、填空与简答题(33分)
17．(5分)(2014，黄冈)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
(1)相对分子质量最小的氧化物_H2O_；(2)铅蓄电池中含有的酸_H2SO4_；(3)会造成温室效应的单质_O3_；(4)可以治疗胃酸过多的一种盐_NaHCO3_；(5)一种钾肥_KCl或KNO3或K2SO4_。
18．(6分)(2014，武威)化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列食物中，能提供大量维生素的是_A_(填字母序号)；
A．蔬菜 B．牛奶C．大米
(2)加钙牛奶中的“钙”是指_元素_(填“元素”或“分子”)，老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是_骨质疏松_；
(3)厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_C_(填字母序号)； A．塑料保鲜膜 B．橡胶手套C．棉布围裙
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_乳化_的功能；
(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是_食醋_(填“食醋”或“食盐水”)。
19．(10分)(2014，滨州)氨碱法制纯碱的工业流程如下：
(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是_Na2CO3_，它属于_盐_(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显_碱_性；
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗_胃酸_过多的药剂之一；
(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式_2Na2HCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2
↑_。
20．(12分)(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应_符合_质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是_Na2CO3与盐酸反应生成的CO2气体逸到空气中去了_。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_①②⑤⑦⑧_(填序号)，一定改变的是_③⑥_，可能改变的是_④_。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类⑦原
子的质量⑧物质的总质量
(3)如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，根据质量守恒定律可推知，乙的化学式用字母A、B表示为_A2_。
三、推断题(6分)
21．(2014，广安)下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_Fe2O3_；D_CaO_。
(2)反应①的化学方程式为_FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl_。
(3)举出E在农业生产中的一种用途_改良酸性土壤_。
四、实验探究题(22分)
22．(12分)(2014，重庆)为了制取CO2并验证它的性质，同学设计并进行了如图所示的实验，请根据要求回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_长颈漏斗_。
(2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为_CO2＋C网罩的作用是_使火焰更集中，提高火焰的温度_。
2CO_，酒精灯加上铁丝
(3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则C 装置中M 最有可能是_C_(填序号)。
A．稀硫酸 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液
(4)尾气的处理方法可以是_将尾气点燃(点燃法或用气囊收集)_。为了证明A 中反应后的溶液里含有CaCl2，同学向溶液中滴加少许Na2CO3 溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是_盐酸_(填物质名称)的干扰。
23．(10 分)(2014，甘肃)有一种神奇的蜡烛，点燃后你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火查阅资料
石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而
使蜡烛复燃。
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。
实验 | 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石呈银白色 | 该金属一定不是 |
_铜(或Cu)_ | | | |
2 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 | 有无色气体产生，_溶 液为无色_ | 该金属一定不是铁， |
而是镁 | | | |
反思交流：
(1)实验2 中反应的化学方程式为_Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑_。
(2)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？_蜡烛芯被石蜡蒸气包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧_。
(3)这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是_隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭_。
五、计算题(7 分)
24．(2014，随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数？
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？
解：生成CO2的质量为：25g＋100g＋110.8g－227g＝8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为yCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10011144
xy 8.8 g
＝ ＝
x＝20gy＝22.2g
(1)样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%＝80%
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为：
×100%＝10%
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