初中化学反应方程式书写的教学功能与价值

在初中化学教学中，化学方程式的书写完善了化学用语的学习，

从元素符号到化学式到化学方程式，由易到难，循序渐进，同时也使

学生在学习的过程中体会到从宏观到微观、从现象到本质的化学研究

过程，深刻认识到化学研究有规律可循，从而激发了学生的学习积极

性。化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了“质”的表达，

也给了“量”的确定。因此，化学反应方程式的学习是非常重要的，

下面我就从以下几个方面来表达我对化学反应方程式书写的教学功

能和价值：

一、化学反应中物质的变化

化学方程式首先表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，因

此，在化学方程式书写时，首先要求的就是确定反应物和生成物，以

及它们的化学式。所以就要求学生对物质的认识达到了解它们的基本

组成，能用化学式来表达。如：书写氢气燃烧的化学方程式时，首先

确定的就是反应物是氢气和氧气，生成物是水，接着写出它们的化学

式。即：2H2+O2 2H2O

二、化学反应发生的条件

化学方程式的书写教学中，还要强调化学反应条件的书写。因为

如果没有达到反应条件反应是很难进行的。这也就要求学生一定要熟

悉化学反应的发生条件，并且会书写。

即：2H2+O2 点燃2H2O 在这个反应中学生一定要认识到氢气

要燃烧必须要进行点燃，另外书写时一定要注意不能写成燃烧，因为

燃烧化学反应本身，而点燃是燃烧的条件。

三、化学反应中微粒的变化
化学方程式对化学反应的微观实质有了一个很直观地表达。它很直观地表达了化学变化的过程就是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。而且在此过程中，原子的种类和数目是不发生变化的。这就帮助学生更清楚地认识了微粒的变化。

如：2H2O通电2H2↑+O2↑,在此过程中，可以看出氧原子和氢原子并没有变化，数目也没有变化，只是重新进行了组合，这就使学生直观地理解化学变化中的微粒变化。

四、化学反应中微粒间的定量反应关系
化学方程式的书写是建立在质量守恒定律的基础上为有关计算及 同时也有助于培其进一步的学习做了铺垫，起到了一个桥梁的作用，
养学生尊重客观事实形成实事求是、严谨求实的科学态度。

从宏观看，化学方程式表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑,在此过程中，可以由相对分子质量推出宏观物质间的质量比，
也就是每36份质量的水完全分解可以生成4份质量的氢气和32份质量的氧气；可以看出，反应中生成的氢气和氧气的体积比是2：1；每2个水分子 这清晰地表达了参加反应的分解，就生成了2个氢分子和1个氧分子。

各微粒间的定量关系。还可以看出，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，体现了质量守恒定律。

五、化学反应的类型
初中阶段要求学生对化学反应的基本类型即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应要有所认识，依据各反应类型的定义，学生能对化学方程式各类型的特点进行总结，也能较为轻松地判断反应的类型：
2H2+O2 点燃H2O A+B==AB 化合反应
2H2O通电2H2↑+O2↑ AB==A+B 分解反应
Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑ A+BC==AC+B 置换反应
NaOH+ HCl = NaCl+HCl AB+CD==AD+BC 复分解反应 总之，化学方程式的学习与认识，使学生从宏观到微观、从定性到定量认识物质及其变化与性质，并帮助学生用微粒的观念去学习化学。

通过观察、想象、类比等方式使学生初步理解化学现象的本质，逐步形成“物质是变化的”的观点。