2015安徽省中考化学九年级总复习练习册：第35讲 专题十四 化学计算

第35讲专题十四化学计算
1．(2014，广东)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：
(1)黄酮素属于_有机__(填“有机”或“无机”)化合物。

(2)黄酮素含有_三__种元素，碳、氢的原子个数比为_3∶2__(填最简比)。

(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为_81.1%__(结果精确到0.1%)。

2．(2015，安庆市二模)科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：
(1)碳元素和氧元素的质量比是_9∶4__(填最简整数比)。

(2)丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为_1__。

3．(2015，合肥市芦阳区一模)今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是(D )
A．1个分子中含有51个原子
B．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15∶28∶4∶4
D．分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15∶28∶4∶4
4．(2014，临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(C )

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质量/g	8	32	5	4
反应后物质质量/g	16	4	x	24

A.该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1∶4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5
5．(2014，吉林)5.6g铁粉与100g某硫酸铜溶液恰好完全反应。求这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

56 160
5．6g x

＝

x＝16g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝16%

答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

6．(2015，包河区一模)(1)三氧化硫(SO3)中，硫元素与氧元素的质量比是_2∶3__，硫元素的质量分数是_40%__。

(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O)。计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

解：设理论上可吸收氯气的质量为x。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
71 80
x 4 t×20%

＝

x＝0.71t
答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。

7．(2014，德阳)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20 接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)t泄漏，并向路基两边蔓延。

中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是_19.6_t__；(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。

解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。

H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
9874
19．6t x

＝

x＝14.8t
答：(1)98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。

8．(2015，安庆市一模)将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应。待没有气泡逸出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量是_4.4_g__；
(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
10611744
xy4.4g

＝ x＝10.6g

＝ y＝11.7g

所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝11.7%

答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。

9．(2014，兰州)100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完全起反应。请计算：(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1g)；
(2)将(1)的结果标在图中；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。解：(1)设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
651612
13g yx

＝x＝0.4g

＝y＝32.2g

(2)如图所示：

(3)硫酸锌的质量分数＝ ×100%＝28.6%

答：生成0.4克的氢气；反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。

10．(2015，芜湖市马唐区一模)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图

所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：
(1)反应生成CO2气体的质量是_4.4__g；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少？(写出计算过程)
(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？

解：(2)设反应后生成氯化钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
11744

x4.4 g

＝

x＝11.7g
(3)反应后溶液中溶质的质量分数＝

×100%＝5%＜10%，故不能直接用于农业上选种。

答：(2)反应后生成氯化钠的质量为11.7g；(3)上述实验反应后所得溶液不能直接用于农业上选种。

11．(2014，滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：
(1)铁片中单质铁的质量；
(2)铁片中铁锈的质量分数；
(3)最后所得溶液的质量。

解：(1)设铁片中单质铁的质量为x，则；
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
562
x 0.4 g

＝

x＝11.2g
(2)铁片中铁锈的质量＝20g－11.2g＝8.8g

铁片中铁锈的质量分数＝ ×100%＝44%

(3)20g＋50g－0.4g＝69.6g
答：(1)铁片中单质铁的质量为11.2g；(2)铁片中铁锈的质量分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为69.6g。

12．(2015，蚌埠怀远县模拟卷)某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。

试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)样品中Na2CO3的质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20g＋6g＋26.2g－50g＝2.2g。(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
10611744
xy 2.2 g

＝ x＝5.3g

＝ y＝5.85g

(3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85g＋(6g－5.3g)＝6.55g

则反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝13.1%

答：(1)产生CO2的质量为2.2g；(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%；(3)反应后所

得溶液中溶质的质量分数为13.1%

13．(2014，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖

中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200

g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其他物质不与

盐酸反应且不溶于水)。请你计算：

(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

解：反应生成CO2的质量：

25g＋200g－216.2g＝8.8g

设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y，则：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

10011144

xy 8.8 g

＝ x＝20g

＝ y＝22.2g

(1)贝壳中碳酸钙的质量分数： ×100%＝80%

(2)反应后溶液的质量：

216．2g－(25g－20g)＝211.2g

反应后所得溶液中溶质的质量分数： ×100%＝10.5%

答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。